高中三年级学生非常快就会面临继续学业或事业的选择。面对要紧的生活选择，是不是考虑了解了？这对于没社会经验的学生来讲，无疑是个困难的想选择。怎么样度过这要紧又紧张的一年，大家可以从提升学习效率来着手！智学网高中三年级频道为各位同学整理了《高三化学复习要点》，期望你好好学习，圆金色6月梦！

高三化学复习要点

1.羟基官能团可能发生反应种类：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应正确，取代;消去;酯化;氧化;缩聚;中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素错误，麦芽糖和纤维素都不符合

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种正确

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c是纯水电离产生的c的104倍错误，应该是10-4

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种错误，加上HCl一共5种

6.醇类在肯定条件下均能氧化生成醛，醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸错误，醇类在肯定条件下未必能氧化生成醛，但醛类在肯定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸用途下脱水，最多可得到7种有机产物正确，6种醚一种烯

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种正确

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种正确

10.等水平甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少正确，同水平的烃类，H的比率越大燃烧耗氧越多

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素正确，棉花、人造丝、黏胶、玻璃纸都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼错误，单体是四氟乙烯，不饱和

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种错误，酯的水解产物也会是酸和酚

14.甲酸脱水可得CO，CO在肯定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐错误，甲酸的酸酐为:2O

15.应用取代、加成、还原、氧化等反应种类均可能在有机物分子中引入羟基正确，取代，加成，还原，氧化

16.由天然橡胶单体与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物正确，1，21，43，4三种加成办法

17.苯中混有己烯，可在加入适当溴水后分液除去错误，苯和1，2-二溴乙烷可以互溶

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯错误，会得到2-溴丙烷

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适当氢溴酸除去正确，取代后分液

20.应用干馏办法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物离别出来错误，应当是分馏

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物错误，丙烯酸与油酸为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色正确，裂化汽油、裂解气、焦炉气活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应正确

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比率与水互溶错误，苯酚常温难溶于水

25.借助硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维错误，硝化甘油和硝酸纤维是用酯化反应制得的

26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种正确，酸+醇的碳数等于酯的碳数

27.1，2-二氯乙烷、1，1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔错误，没苯炔这种东西

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃错误，乙二醇取代生成环氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应错误，蔗糖不是还原性糖，不发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4褪色错误，聚乙烯、乙酸不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

高三化学复习要点

1、加碘盐加的是：KIO3

2、Cl-、的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl

3、HF：用塑料瓶不可以用玻璃瓶存放

4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。

7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不适合食用。

8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;

9、消毒杀菌：氯气，漂白粉;高锰酸钾，酒精碘酒;苯酚;甲醛;

10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度愈加小，颜色愈加深。

11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份：

Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—

氯水的性质：

漂白性：HClO

强氧化性：Cl2、HClO、ClO—

酸性：H+不稳定性：HClO

12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小，但在有机溶剂中的溶解度都大，借助这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没漂白性，真的有漂白粉性的物质是HClO。

13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。缘由是：

2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+

高三化学复习要点

“元素化合物”常识模块

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误，熔点伴随原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误，譬如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后渐渐升温，先制得氧气，剩下氮气

错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误，是减少生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物成长需要错误，自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液与改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应，波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误，SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误，加入碘水会得到FeI2，由于Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但强于I2，在溶液中FeI3是没有的

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误，Ca2中继续通CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca2

13.大方中很多二氧化硫源自煤和石油的燃烧与金属矿石的冶炼正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分借助材料，硫酸工业中的尾气需要经净化、收购处置错误，是为了预防大方污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确

17.硫化钠既不可以与烧碱溶液反应，也不可以与氢硫酸反应错误，硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不可以很多共存

正确，Fe3+可以于SCN-配合，与I-和S2-发生氧化还原反应，与CO32-，HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误，重晶石不与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入适量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误，Fe2+和Br2不共存

22.因为Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应，所以Fe2S3没有错误，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到NaCl和H2SO4

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误，假如和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25.含有较高价元素的化合物未必具备强氧化性

正确，如较稀的HClO4，H2SO4等

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误，譬如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误，没办法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会立刻有Cu22CO3生成

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：金属和金属;非金属和非金属;金属和非金属;非金属和金属;

错误，非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误，H2SO4是由于吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误，浓硫酸常温与铜不反应

高三化学复习要点

1、基本定义

1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物

2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

4.盐和碱反应肯定生成新盐和新碱;酸和碱反应肯定只生成盐和水

5.得电子能力强的物质失电子能力肯定弱

6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强

7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

8.标准情况下，22.4L以任意比率混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

9.碳-12的相对原子水平为12，碳-12的摩尔水平为12g/mol

10.将NA个NO2气体分子处于标准情况下，其体积约为22.4L

11.25℃时，pH=13的1.0LBa2溶液中含有些OH-数目为0.2NA

12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子

13.同温同压，同水平的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状况、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关

15.需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应，反应物和生成物所具备的总能量决定了反应是放热还是吸热

16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷

17.向肯定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和水平分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其水平大于W×250/160g

2、基本理论

1.原子量是原子水平的简称

2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径

3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大

4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下未必升高，但其氢化物的熔沸点肯定升高

6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：

原子和原子;原子和分子;分子和分子;原子和离子;分子和离子;阴离子和阳离子;阳离子和阳离子